1. Организационный момент.

Постановка цели и задач урока

2. Проверка изученного материала.
   1. Домашнее задание

С классом проводится фронтальный опрос:

Вопросы

1.Какие классы веществ вы знаете?

2.Дайте определение оксиды?

3. Дайте определение основания?

4. Дайте определение кислоты?

5. Дайте определение основные оксиды, (кислотные оксиды, амфотерные)?

К какому классу относятся вещества, дать им названия.

NO, HNO₃, NaOH, HNO₂, CO₂, Mg(OH)₂, H₂CO₃, H₂SO₃, H₂SO₄.

Выберите формулу оксида серы (IV) – 1 вариант, оксида углерода (II) – 2 вариант:

а)H₂S б) CO в) HNO₃ г) ZnO д) SO₂

Выберите формулу серной кислоты – 1 вариант, сернистой – 2 вариант:

а) H₂SiO₃ б) H₂SO₄ в) H₂ SO₃ г) H₂ S

Выберите формулу гидроксида калия – 1 вариант, гидроксида кальция – 2 вариант:

а) Ba(OH)₂, б) NaOH в) KOH г) Ca(OH)₂

Выберите формулы растворимого в воде основания – 1 вариант, нерастворимого в воде основания:

а)Cu(OH)₂ б) KOH в) LiOH г) AI(OH)₃

Выберите формулы, в которых лакмус изменяет цвет на красный – 1 вариант, на синий – 2 вариант:

а) НСI б) H₂SO₄ в) NaOH г) KOH

3. Объяснение нового материала.

Преподаватель просит из предложенных формул выбрать те формулы, которые они ещё не изучали. И сравнить, чем они сходны между собой, а чем отличаются? (предполагаемый ответ: сходство - во всех формулах на первом месте присутствует металл, а отличаются кислотными остатками).

Преподаватель просит сформулировать определения самим, а затем поверяют по изображению на экране.

Образование соли хлорида натрия и выяснение у студентов, почему соли считаются производными кислот и оснований? (ответ: они образуются из кислот и оснований)

Преподаватель просит обратить внимание на некоторых представителей солей: поваренная соль (обращает внимание на пословицы на доске) , гипс, железный купорос, медный купорос, карбонат кальция, сульфат магния. студенты рассказывают кратко о поваренной соли и карбонате кальция.

Студенты, работая в парах, знакомятся с образцами солей и проводят лабораторную работу, заполняя таблицу.

После выполненной работы делают выводы. Соли представляют из себя твёрдые вещества, кристаллические, хорошо растворимые в воде, с разнообразным цветом.

Номенклатура солей

Формулы кислотных остатков и их названия.

Задание 1:По таблице растворимости дать названия всех солей для иона натрия.

Задание 2: С помощью таблицы растворимости составить формулу сульфата алюминия (Слайд 25):

При составлении формулы соли необходимо:

1. расставить заряды ионов металлов и заряды ионов кислотных остатков;
2. по правилу креста расставить коэффициенты.
3. Чётные коэффициенты сократить.

IV. Закрепление. Составьте формулы: сульфата натрия, сульфата кальция, сульфата железа(III).

Классификация солей

1. По составу: средние, кислые, основные (определения учащиеся формулируют сами)
2. По растворимости: растворимые в воде и нерастворимые

Закрепление:

Задание 3: Определить степени окисления каждого элемента для солей: Na₂CO₃, MgSO₄, K₃PO₄ и дайте названия солям.

Определение степеней окисления каждого элемента аналогично кислотам:

Na⁺¹₂C^Х O₃^-2 +1 + Х + (-2)∙3 = 0 Х = + 4

Na⁺¹₂C⁺⁴ O₃^-2.

Фронтальный опрос:

1. По цели урока и задачам урока
2. Что такое соли?

3. Дать названия веществам: Ca(NO₃)₂, K₂SO₃, Li₂CO₃, CuSO₄. Определить растворимость этих веществ № 1 после & 21
4. Составить формулы солей: нитрита магния, силиката натрия, фосфата кальция.

V. Домашнее задание:

§ , 21 Упр.2, 3, наизусть названия солей: на примере металла натрия (учитель даёт памятку для каждого учащегося)

Соли

NaCI - хлорид натрия

Na₂SO₄ - сульфат натрия

Na₂SO₃ - сульфит натрия

Na₂S - сульфид натрия

Na₂CO₃ - карбонат натрия

Na₃PO₄ - фосфат натрия

NaNO₃ - нитрат натрия

NaNO₂ - нитрит натрия

NaF - фторид натрия

NaBr - бромид натрия

NaI - иодид натрия

Na₂SiO₃ - силикат натрия

VI. Итоги урока. Оценки.