№1
1. Периодический закон и периодическая система химических
элементов Д. И. Менделеева на основе представлений о строении атомов. Значение
периодического закона для развития науки.
2. Предельные углеводороды, общая формула и химическое
строение гомологов данного ряда. Свойства и применение метана.
3. Задача. Какое количество вещества гидроксида калия
потребуется для полной нейтрализации 0,3 моль сероводородной кислоты?
№2
4. Строение атомов химических элементов и закономерности в
изменении их свойств на примере: а) элементов одного периода; б) элементов
одной главной подгруппы.
5. Непредельные углеводороды ряда этилена, общая формула и
химическое строение. Свойства и применение этилена.
21. задача. Рассчитайте массы сульфата меди (II) и
гидроксида натрия, необходимые для получения 0,2 моль осадка.
№3
6. Виды химической связи: ионная, металлическая, ковалентная
(полярная и неполярная); простые и кратные связи в органических соединениях.
7. Циклопарафины, их химическое строение, свойства,
нахождение в природе, практическое значение.
8. Задача. Рассчитайте массу пропена, вступившего в реакцию
с водой, если в результате реакции образовалось 3,5 моль спирта.
№4
9. Классификация химических реакций в неорганической и
органической химии.
10. Диеновые углеводороды, их химическое строение, свойства,
получение и практическое значение.
3. Задача. Какое количество вещества гидроксида калия
потребуется для полной нейтрализации 0,3 моль сероводородной кислоты?
№5
11. Химическое равновесие и условия его смещения: изменение
концентрации реагирующих веществ, температуры, давления.
12. Ацетилен — представитель углеводородов с тройной связью
в молекуле. Свойства, получение и применение ацетилена.
13. При сгорании аммиака в избытке кислорода образовался
азот и водяной пар. Рассчитайте суммарный объем (н. у.) продуктов, если в
реакцию вступило 12,35 л аммиака.
№6
14. Скорость химических реакций. Зависимость скорости от
природы, концентрации веществ, температуры, катализатора.
15. Ароматические углеводороды. Бензол, структурная формула,
свойства и получение. Применение бензола и его гомологов.
24. Задача. Оксид кальция массой 14 г взаимодействует с
раствором, содержащим 35 г азотной кислоты. Определите массу получившейся соли.
№7
16. Основные положения теории химического строения
органических веществ А. М. Бутлерова. Химическое строение как порядок
соединения и взаимного влияния атомов в молекулах.
17. Реакции ионного обмена. Условия их необратимости.
18. Задача. Определите массу осадка, образовавшегося в
результате окисления 0,2 моль уксусного альдегида избытком аммиачного раствора
оксида серебра.
№8
19. Изомерия органических соединений и ее виды.
20. Важнейшие классы неорганических соединений.
21. задача. Рассчитайте массы сульфата меди (II) и
гидроксида натрия, необходимые для получения 0,2 моль осадка.
№9
22. Металлы, их положение в периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева, строение их атомов, металлическая связь. Общие
химические свойства металлов.
23. Природные источники углеводородов: газ, нефть, каменный
уголь и их практическое использование.
24. Задача. Оксид кальция массой 14 г взаимодействует с
раствором, содержащим 35 г азотной кислоты. Определите массу получившейся соли.
№10
25. Неметаллы, их положение в периодической системе
химических элементов Д. И. Менделеева, строение их атомов.
Окислительно-восстановительные свойства неметаллов на примере элементов
подгруппы кислорода.
26. Предельные одноатомные спирты, их строение, физические и
химические свойства. Получение и применение этилового спирта.
13. При сгорании аммиака в избытке кислорода образовался
азот и водяной пар. Рассчитайте суммарный объем (н. у.) продуктов, если в
реакцию вступило 12,35 л аммиака.
№11
27. Аллотропия неорганических веществ на примере углерода и
кислорода.
28. Фенол, его химическое строение, свойства, получение и
применение.
29. Задача. Вывести молекулярную формулу углеводорода по
данным: массовая доля углерода — 83,33%, массовая доля водорода — 16,67%,
относительная плотность по воздуху равна 1,45.
№12
30. Электрохимический ряд напряжений металлов. Вытеснение
металлов из растворов солей другими металлами.
31. Альдегиды, их химическое строение и свойства. Получение,
применение муравьиного и уксусного альдегидов.
32. Задача. При сгорании 2,3 г вещества образуется 4,4 г
оксида углерода (IV) и 2,7 г воды. Плотность паров этого вещества по воздуху
равна 1,59. Определите молекулярную формулу данного вещества.
№13
33. Водородные соединения неметаллов. Закономерности в
изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической
системе Д. И. Менделеева.
34. Предельные одноосновные карбоновые- кислоты, их строение
и свойства на примере уксусной кислоты.
24. Задача. Оксид кальция массой 14 г взаимодействует с
раствором, содержащим 35 г азотной кислоты. Определите массу получившейся соли.
№14
35. Высшие оксиды химических элементов третьего периода.
Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов
в периодической системе.
36. Жиры, их состав и свойства. Жиры в природе, превращение
жиров в организме. Продукты технической переработки жиров, понятие о
синтетических моющих средствах.
37. Задача. Какое количество вещества этана получится при
пропускании 6,72 г этена, содержащего 20% примесей, с водородом над нагретым
никелевым катализатором?
№15
38. Кислоты, их классификация и свойства на основе
представлений об электролитической диссоциации.
39. Основания, их классификация и свойства на основе
представлений об электролитической диссоциации.
32. Задача. При сгорании 2,3
г вещества образуется 4,4 г оксида углерода (IV) и 2,7 г воды. Плотность паров
этого вещества по воздуху равна 1,59. Определите молекулярную формулу данного
веще
|